Доклад по химии на тему неорганические вещества

Ева

Неорганическое вещество. В зависимости от того, какова химическая связь между атомами, все простые вещества в неорганической химии разделяются на две основные группы: металлы и неметаллы. Логин: Пароль: Забыли пароль? Так, живые существа производят много неорганических веществ. Четвёртый класс сложных веществ — бинарные соединения, их существование и образование логически не вытекает из цепочки первых трёх классов оксиды — гидроксиды — соли. Том Теоретическим фундаментом неорганической химии является периодический закон и основанная на нём периодическая система Д.

Категория : Неорганические вещества. Скрытые категории: Википедия:Статьи без сносок Незавершённые статьи по химии Википедия:Статьи, достоверность которых требует проверки Википедия:Статьи без ссылок на источники Википедия:Статьи без источников объекты менее указанного лимита: 7 Википедия:Статьи без изображений указано в Викиданных: P Википедия:Статьи без изображений объекты менее указанного лимита: 21 Доклад по химии на тему неорганические вещества к переработке.

Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. В других проектах Викисклад. С точки зрения химической связи их подразделяют на ионные, ковалентные и ионно-ковалентные. В зависимости от устойчивости ионов их внешней сферы варьируется устойчивость анионных комплексов, которая, в свою очередь, влияет на свойства соединения и степень его подобия бинарному. Если же взаимодействующие соединения мало отличаются друг от друга по химической природе, то в результате возникают особые разновидности веществ: смешанные соединения, твердые растворы и эвтектики.

Большую часть сложных неорганических веществ то есть состоящих из двух и более химических элементов можно разделить на следующие группы:.

Классификация неорганических веществ

Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фторапоэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом.

К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF 2. Примерами таких соединений являются ржавчинаводапесокуглекислый газряд красителей. Оксидами называется класс минераловпредставляющих собой соединения металла с кислородом.

Типы солей:.

ХИМИЯ. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторовотличаются рядом общих химических свойств.

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации. С другой стороны, почти все органические соединения можно синтезировать в лаборатории. Все средние соли в растворе — сильные электролиты диссоциируют нацело. Основные гидроксиды замещают свои гидроксогруппы на кислотные остатки по правилу валентности с образованием солей, металлические элементы сохраняют свою степень окисления в катионах солей.

Также можно выделить следующие группы неорганических веществ: карбидынитридыгидридыинтерметаллиды и другие, которые не укладываются в приведённую выше классификацию более подробно см. Неорганическое вещество.

Традиционно к карбидам относят соединения, в которых углерод имеет большую электроотрицательность, чем второй элемент таким образом из карбидов исключаются такие соединения углерода, как оксиды, галогениды и тому подобные. Соединения азота с металлами чаще всего являются тугоплавкими и устойчивыми при высоких температурах веществами, например, эльбор. Нитридные покрытия придают изделиям твёрдость, коррозионную стойкость; находят применение в энергетике, космической технике.

Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом.

Гидриды делятся на три типа в зависимости от характера связи в соединении: ионные гидриды, металлические гидриды и ковалентные гидриды. В отличие от, например, твердых растворов интерметаллиды характеризуются сложной кристаллической структурой, непохожей на структуру исходных веществ; аналогичным образом у них могут появляться физические или химические особенности, не свойственные их составляющим в чистом виде.

Доклад по химии на тему неорганические вещества 4717

Добавил: TakMak Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите. Скачиваний: Образованы атомами одного элемента. По химичес-ким свойствам делятся на металлы, неметаллы, амфигены, аэрогены. Образованы элементами с неметаллическими свойствами. Основные классы неорганических веществ…………. Справочник. Приведены сведения о физических и химических свойствах и применении элементов V-VIII групп и их соединений, которые могут загрязнять окружающую среду.

  • Это заготовка статьи по химии.
  • Классификация неорганических веществ прошла долгий путь развития и складывалась постепенно, начиная с первых опытов алхимиков, вплоть до наших дней, когда учёные-химики получили в своё распоряжение совершенные физические приборы для исследования состава, строения и взаимодействия веществ.
  • Программа кружка по химии в 8 классе на тему "Занимательные опыты".
  • Условия использования.
  • Типичные амфотерные гидроксиды:.
  • Образованы атомами разных элементов.

Экспорт словарей на сайтысделанные на PHP. Пометить текст и поделиться Искать во всех словарях Искать в переводах Искать в Интернете. Делятся по составу и химическим свойствам на: оксиды, гидроксиды, соли, бинарные соединения. Оксид — это соединение какого-либо элемента с кислородом. Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна - II. Оксиды делятся по составу и химическим свойствам на: солеобразующие основные, кислотные, амфотерные, двойные и несолеобразующие пероксиды безразличные, солеобразные.

4345624

Основные оксиды. Продукты полной дегидратации реальной или условной основных гидроксидов, сохраняющие химические свойства последних. Получение основных оксидов:. Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na 2 О, К 2 О крайне труднодоступны. Этот способ получения оксидов особенно легко осуществляется для нитратов и карбонатов, в том числе и для основных солей:.

Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, с кислотами.

Неорганическая химия

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой:. Как и другие типы оксидов, основные оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные реакции:. Кислотные оксиды.

Доклад по химии на тему неорганические вещества 3025

Продукты полной дегидратации реальной или условной кислотных гидроксидов, сохраняющие химические свойства последних. Представляют собой оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления и могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:.

Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот:. Остальные кислотные оксиды получают другими способами. Оксиды CrO 3 и Mn 2 O 7 хром и марганец в высшей степени окисления также являются кислотными.

Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их реакции с основными и амфотерными оксидами, щелочами:.

Доклад по химии на тему неорганические вещества 972869

Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции:. Амфотерные оксиды. Продукты полной дегидратации реальной или условной амфотерных гидроксидов, сохраняющие химические свойства последних. Обладают двойственной природой: они одновременно способны вступать в реакции, в которых выступают как основные, так и как кислотные оксиды, то есть реагируют как с кислотами, так и с щелочами:.

Идеально амфотерным оксидом является вода Н 2 О, которая диссоциирует с образованием одинаковых доклад по химии на тему неорганические вещества ионов водорода кислотные свойства и гидроксид-иона основные свойства. Амфотерные свойства воды ярко проявляются при гидролизе растворённых в ней солей. Двойные оксиды. Образованы либо атомами одного амфотерного элемента в разных степенях окисления, либо атомами двух разных металлических, амфотерных элементов, что и определяет их химические свойства.

Оксид железа образуется при сгорании железа на воздухе, оксид свинца — при слабом нагревании свинца в кислороде; оксиды двух разных металлов получают другими способами.

Так медь — металл розово-красного цвета, золото — жёлтого. Впоследствии проведенные ученым Н.

Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующие оксиды — это оксиды неметаллов, не имеющие кислотных гидроксидов и не вступающие в реакции солеобразования отличие от основных, кислотных и амфотерных оксидов. Рассмотрим несолеобразующие оксиды на примере оксида углерода II СО — угарного газа.

Оксид углерода является несолеобразующим и не взаимодействует в обычных условиях с водой, кислотами и щелочами. Щелочные металлы образуют пероксидные соединения — соединения, в которых имеются химические связи кислород — кислород. Связь О — О не прочна, поэтому пероксиды неустойчивые соединения, легко разлагающиеся. Склонность к образованию таких соединений и их устойчивость возрастают от лития к цезию.

Щелочные металлы образуют пероксиды состава Ме 2 О 2 и надпероксиды МеО 2где Ме — щелочной металл. Пероксиды щелочных металлов разлагаются водой с выделением кислорода:. Действием кислот на пероксиды щелочных металлов можно получить пероксид водорода:.

II Гидроксиды.